Question

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵	C—C	C===C	C—H	H—H
鍵能/（kJ·mol－1）	348	610	413	436

上表數據可以計算出的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJmol-1，錯誤；②單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩定，錯誤；③一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數與物質的狀態有關，錯誤；④反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環中不存在碳碳雙鍵，不能計算反應熱，錯誤；⑤金剛石與石墨的結構不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等，錯誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，正確，答案選D。