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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)

試題分析：A、C項(xiàng)的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．(8分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的試劑有：

溶液、

溶液、硼酸(

)溶液、

溶液、

溶液。
(1)證明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(簡述)：，化學(xué)方程式是。
(2)證明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(簡述)：，得出“酸性碳酸>硼酸”的結(jié)論的現(xiàn)象或理由是(簡述) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．7.2

B．8

C．6

D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　　）

A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳

C．淀粉和纖維素

D．3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯（C₆H₆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低

B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量

C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是（）

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2 kJ·mol^－1
則反應(yīng)3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H₂(g)+2CO(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；P₁、P₂、P₃由大到小的順序?yàn)?u> 。
②若反應(yīng)在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H₂)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，

250℃時(shí)，將2 molCO和6 molH₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為（從上表中選），請?jiān)趫D中畫出15—25分鐘c (CH₃OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是。

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