Question

【題目】反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%， 則：

①平衡時體系總的物質的量為 。

②反應在0～5min區間的平均反應速率v(A)= 。

Answer 1

【答案】（1）小于 （2）①0.085mol ②0.007mol/(L·min) （每空2分，共6分）

【解析】試題分析：（1）根據圖像可知T2溫度下首先達到平衡狀態，溫度高反應速率快，因此溫度是T1小于T2；

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%， 則轉化的A是0.050mol/L×1L×0.7＝0.035mol。則

A(g)B(g) +C(g)

起始量（mol） 0.05 0 0

轉化量（mol） 0.035 0.035 0.035

平衡量（mol） 0.015 0.035 0.035

①平衡時體系總的物質的量為0.05mol+0.05mol+0.05mol＝0.085mol。

②反應在0～5min區間的平均反應速率v(A)＝0.035mol/L÷5min＝0.007mol/(L·min)。