取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標況）。
求：（1）稀鹽酸物質的量濃度為 mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為 g?mol-1
（3）x=
（1）5 （2）286 （3）10
解析試題分析：根據反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計算；n（CO2）=0．005mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n（Na2CO3） n（HCl） 0．005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0．005mol=0．01mol，c（HCl）=5．0mol/L，
（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0．005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，
（3）由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10。
考點：考查化學方程式的計算
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下：
已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。
⑴ 實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、 。
⑵①檢驗水洗是否合格的方法是 。
②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是 。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ；圖中點D對應固體的成分為 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續反應24 h，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質量分數(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現用98%的濃H2SO4（
=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
| A．用量筒量取濃H2SO4 |
| B．反復顛倒搖勻 |
| C．用膠頭滴管加水至刻度 |
| D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O�，F欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是 。
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是 。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ；
② 實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（2) 應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為： g。
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水； ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉； ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面；⑥搖勻后發現液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．無影響的有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：
將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為 。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發生反應的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質物質的量濃度為 mol·L—1（保留小數點后3位數字）；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質物質的量濃度為 mol·L-1。
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