Question

【題目】將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發生反應的化學方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL

Answer 1

【答案】（1） Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3；（2） 0.05；（3） 112。

【解析】

試題分析：（1）根據圖像，Na2CO3量減少，NaHCO3的量增加，因此發生的反應是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；（2）當加入50mL鹽酸時，Na2CO3完全反應，n(Na2CO3)=n(HCl)=50×10－3×0.05mol=2.5×10－3mol，因此1L溶液中n(Na2CO3)=1000×2.5×10－3/50mol=0.05mol；（3）當加入鹽酸到150ml，Na2CO3和NaHCO3全部消耗完，NaHCO3全部轉化成CO2，消耗鹽酸100mL，因此n(CO2)=n(HCl)=100×10－3×0.05mol=5×10－3mol，V(CO2)=5×10－3×22.4×1000mL=112mL。