Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（ 填化學式，下同）

（2）圖中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。

Answer 1

【答案】Na2SO4 BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32－=CaCO3↓ Ba2++CO32－=BaCO3↓ 除去過量的NaOH和Na2CO3

【解析】

由流程圖可知，粗鹽溶于水后，加入過量BaCl2溶液除去粗鹽中的Na2SO4，加入過量NaOH溶液除去粗鹽中的MgCl2，加入過量Na2CO3溶液除去粗鹽中的CaCl2和過量的BaCl2，過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，再蒸發、結晶、烘干得到精鹽。

（1）第②步操作的目的是加入過量BaCl2溶液除去粗鹽中的Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

（2）由分析可知，圖中“沉淀”的成分是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，故答案為：BaSO4；Mg(OH)2；CaCO3；BaCO3；

（3）第④步操作的目的是加入過量Na2CO3溶液除去粗鹽中的CaCl2和過量的BaCl2，反應的離子方程式為Ca2++CO32－=CaCO3↓、Ba2++CO32－=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓；

（4）第⑥步操作的目的是向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，故答案為：除去過量的NaOH和Na2CO3。