Question

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

Answer 1

A

試題分析：A.2NO₂(g) N₂O₄.(g) ΔH＜O. 將兩個NO₂平衡球分別放在熱水、冰水中。平衡球放在熱水中顏色加深，放在冰水中顏色變淺。說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動。可見是溫度不同化學反應移動的方向不同。正確。B.在復分解反應中，一般是強酸制取弱酸。發生反應：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑證明：酸性HCl ＞H₂CO₃；H₂O+CO₂+Na₂SiO₃= Na₂CO₃+H₂SiO₃↓. 證明：酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃。但由于HCl有揮發性，揮發出的HCl也會與Na₂SiO₃發生反應：2HCl+Na₂SiO₃="2NaCl+" H₂SiO₃↓.故不能證明酸性：HCl ＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。錯誤。C.CO₂、SO₂都會與溶液中的Na₂CO₃反應。因此不能達到除去雜質的目的。錯誤。要驗證FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，應該是其它外界條件相同，只有一個加催化劑，另一個對比的不加催化劑才可以，不能同時有兩個變量。錯誤。