【題目】下列有關實驗操作錯誤的是
A. 分液漏斗、容量瓶、錐形瓶使用前都需要檢查是否漏液
B. 做實驗剩余的鈉可以放回原試劑瓶
C. 做焰色反應時，鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無色
D. 蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時都需要墊石棉網
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【題目】有一種有機物的結構簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關于這種有機物的敘述中，錯誤的是 ( )
A. 若能溶于水，其水溶液與鎂反應能放出氫氣
B. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 可以與乙醇在一定條件下發生酯化反應
D. 不能發生加成反應
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【題目】50～60℃時，苯與濃硝酸在濃硫酸催化下可制取硝基苯。下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）
A.最好用水浴加熱，并用溫度計控溫
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純硝基苯時只需直接用蒸餾水洗滌，便可洗去混在硝基苯中的雜質
D.加入過量硝酸可以提高苯的轉化率
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的________極，發生的電極反應為__________________；X電極上發生的電極反應為________________；
（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，寫出過程I發生反應的化學方程式：__________________________；
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。
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【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下。
根據上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是______________。
（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是_____________________。
（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動。
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為_______(填“B→D”或“D→B”)。
（6）已知反應：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應設計成原電池。
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
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【題目】下列有關范德華力的說法正確的是（ ）
A.范德華力盡管很弱，但這種作用力仍屬于化學鍵
B.范德華力具有方向性和飽和性
C.結構和組成相似的物質，其相對分子質量越大，范德華力越大
D.范德華力越大，物質的熔沸點越低
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