Question

將20mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知參加反應的NO₂比參加反應的NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

Answer 1

實際參加反應的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，參加反應的NO₂、NH₃的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL-6mL-8mL=6mL，
若剩余氣體為NO₂，則V（NO₂）=6mL+6mL=12mL，物質的量之比等于體積之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=12mL：8mL=3：2，
若剩余氣體為NH₃，則v（NH₃）=8mL+6mL=14mL，物質的量之比等于體積之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=6mL：14mL=3：7，
故選A．