【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是
A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
名校課堂系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)或苯環(huán)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是（考慮空間位置關(guān)系）（ ）
A.一氯甲烷只有一種B.二氯甲烷只有一種
C.間二甲苯只有一種D.對(duì)二甲苯只有一種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應(yīng)：
（1）待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2 ， 使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是 mol．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為： 
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C.四氯化碳的電子式為： 
D.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子： 
Co
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（ ）
A.v（O2）=0.225 molL﹣1min﹣1
B.v（H2O）=0.375 molL﹣1min﹣1
C.v（N2）=0.125 molL﹣1min﹣1
D.v（NH3）=0.250 molL﹣1min﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“中國人民解放軍海軍山東艦”在海南三亞某軍港交付使用。其艦體使用了高強(qiáng)度、耐腐蝕的金屬材料，該主體材料屬于
A.玻璃B.合金鋼C.塑料D.陶瓷
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小
（2）某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 
，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________，其判斷理由是________。
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________，正極的反應(yīng)式為________________________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com