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對(duì)平衡體系CO₂ (g)

CO₂(aq) ΔH=-19.75kJ·mol^-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是

A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓

試題分析：減小溫室效應(yīng)的發(fā)生即是使二氧化碳?xì)怏w盡可能多地進(jìn)入溶液，使平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)且氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以應(yīng)采取的措施是降溫加壓。
點(diǎn)評(píng)：勒沙特列原理在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                              。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
a、容器中壓強(qiáng)不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N₂和H₂以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量及N₂的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L^－¹Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L^－¹和6 mol·L^－¹.下列說(shuō)法正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B.達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)?

?xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
(4)下列說(shuō)法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－¹<c(A)<1.56 mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A．向SO₂水溶液中加鹽酸有利于SO₃^2-離子濃度的減少

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成

D．用排飽和食鹽水來(lái)除Cl₂中HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO₂ + O₂

2SO₃,達(dá)平衡時(shí)SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（）

A．2mol SO₂和1mol O₂	B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和1mol O₂	D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t₀時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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