【題目】已知某些氣態烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，現將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
【答案】B
【解析】試題分析：設該烴的分子式為CxHy、物質的量為nmol，然后結合質量守恒定律計算出nmol該烴完全反應消耗氯氣和氧氣的物質的量，再結合“消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5”計算出x、y的關系，然后對各選項進行判斷即可．
解：設該烴的分子式為CxHy、物質的量為nmol，
根據質量守恒定律可知，nol該烴與氯氣反應消耗氯氣的物質的量為：
=0.5nymol，
nmol CxHy與氧氣反應消耗氧氣的物質的量為：nmol×（x+
）=n（x+）mol，
消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，
所以該烴的最簡式為CH3，滿足條件的為B，
故選B．
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的用途不正確的是
A. 高純度的單質硅可用于制作計算機芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(16分）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。
（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
①
______；②
______；
③
_______；④
_______。
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數：理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選修3——物質結構與性質]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表所示：
X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同 |
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應 |
Z元素的族序數是其周期數的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題：
(1)Y元素的基態原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式為 ．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化學方程式為 ．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性質穩定，會造成嚴重的“白色污染”．為此人們開發出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯．聚乳酸合成過程如下：
（3）淀粉和纖維素的分子式均可表示為（C6H10O5）n，下列關于淀粉和纖維素的說法正確的是
A．互為同分異構體 B．水解最終產物相同
C．纖維素是純凈物 D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能團有 （填名稱）．
（5）根據結構推斷聚乳酸可能發生的反應類型是 ，并據此說明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是 ．
（6）乳酸與足量Na反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是( )
A. 劇烈燃燒 B. 發出耀眼白光 C. 熔化的鋁滴落 D. 失去金屬光澤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的___________（填標號）。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： 。
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式 ，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加 。
（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四個反應，其焓變和熵變如下表所示
反應 | A | B | C | D |
ΔH/kJ·mol－1 | 10.5 | 1.80 | －126 | －11.7 |
ΔS/J·mol－l·K －1 | 30.0 | －113.0 | 84.0 | －105.0 |
(1)在任何溫度都能自發進行的反應是________；任何溫度下都不能自發進行的反應是________。
(2)高溫才可以自發進行的反應是________；低溫有利于自發進行的反應是________。
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