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將69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．69 g NO₂與N₂O₄混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 N_A至9.0 N_A之間

B．此反應中轉移的電子數(shù)為N_A

C．最終可收集到11.2 L無色氣體

D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

試題分析：69 g NO₂是1.5mol，其混合氣體所含原子數(shù)是定值，是4.5 N_A，A錯誤；與水反應時產物中有2/3的氮化合變成了+5價，故此反應中轉移的電子數(shù)為N_A，B正確。C中沒有說明是標準狀況無法判斷，錯誤。若將所得硝酸制成濃硝酸即為1mol，產物中只有二氧化氮生成，根據(jù)電子守恒，鐵化合價變成正三價，常溫下最多可溶解1/3 mol鐵，錯誤；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO₄·5H₂O（不含能與I^－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS₂“溶解”，則生成H₂SO₄的物質的量為

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物
質的量為　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是