Question

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

Answer 1

【答案】 B、A、D、C D、C、A、B 1.0×10-7 mol/L 2 c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－) 0.08mol 3 ≤pH≤5

【解析】(1)A.銨根離子水解，溶液呈酸性；B.碳酸氫根離子促進銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱；C.電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強酸性；D.銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強，但是比硫酸氫銨的酸性弱。

①pH值由大到小的順序是: B、A、D、C ，正確答案: B、A、D、C 。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是D、C、A、B ；正確答案D、C、A、B。

(2)①向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸， 混合后兩者濃度分別為c(Ag+)=0.018/2=0.009 mol·L-l、c(Cl-)=0.02/2=0.01mol·L-l，由于Ag+與Cl-為等物質的量反應，因此Cl-過量，濃度為c(Cl-)=0.01-0.009=0.001 mol·L-l,根據Ksp =l.0×l0-10，則c(Ag+)= l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7 mol/L；正確答案：1.0×10-7 mol/L。

②沉淀生成后，氫離子濃度c=0.02/2=0.01 mol/L，所以溶液的pH=2；正確答案：2。

(3)①常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，所得溶液中含有：0.05 molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；己知該混合溶液為弱酸性，同濃度溶液中HA電離大于離子的水解, c(A－) > c(Cl－)、c(H+) > c(OH－)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)；正確答案：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)。

②向該混合物中再加0.03mol NaOH，酸堿發生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02 molHA，根據混合液中電荷守恒可得：n(A－) +n(OH－)+ c(Cl-)= c(Na+)+ n(H+)，則n(A－) +n(OH－)－n(H+) =c(Na+)-c(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08 mol；正確答案：0.08 mol。

（4）根據，當完全沉淀時，此時溶液，當開始沉淀時，根據，，此時溶液，則需控制溶液的范圍為3 ≤pH≤5；正確答案：3 ≤pH≤5。