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已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

試題分析：依據化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結構分析，Si (s)為正四面體空間網狀結構，1molSi (s)含有2molSi—Si，SiO₂ (s)為網狀結構，1mol SiO₂ (s)含有4mol Si—O，則ΔH=（4Q—2M—N）KJ/mol ，選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國工業上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，將SO₂轉化為CaSO₃，再氧化為CaSO₄
方法2	用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化為(NH₄)₂SO₄
方法3	高溫下用水煤氣將SO₂還原為S
方法4	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再電解轉化為H₂SO₄

（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO₂(g)＝CaCO₃(s) ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO₂(g)＝CaSO₃(s) ΔH=－402.0 kJ/mol
③2CaSO₃(s)＋O₂(g)＝2CaSO₄(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：____；此反應的平衡常數表達式為：_____。

（2）方法2中最后產品中含有少量(NH₄)₂SO₃，為測定(NH₄)₂SO₄的含量，分析員設計以下步驟：
①準確稱取13.9 g 樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進行兩步實驗操作；
⑤稱量，得到固體23.3 g，計算。
步驟②的目的是：_____。步驟④兩步實驗操作的名稱分別為： _____、_____。樣品中(NH₄)₂SO₄的質量分數：____（保留兩位有效數字）。
（3）據研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75［即煤氣（CO、H₂的體積分數之和為90%）∶SO₂煙氣（SO₂體積分數不超過15%）流量=30∶40］。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽極電極反應方程式為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請用此數據估計，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　時的熱效應△H等于（）

A．-183 kJ·mol^-1	B．-91．5kJ·mol^-1
C．+183kJ·mol^-1	D．+ 91．5kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ； ΔH₁=" +1011.0" kJ · mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ； ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1
③2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ；ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1
則反應④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄= kJ · mol^-1，該反應能自發進行的原因是；工業上制備Na₂S不用反應①，而用反應④的理由是。
（2）已知不同溫度下2SO₂+O₂

2SO₃的平衡常數見下表。

溫度（℃）	527	758	927
平衡常數	784	1.0	0.04

1233℃時，CaSO₄熱解所得氣體的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是               。
（3）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                     。
②將上述反應獲得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是                            。
③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為。
利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應II的影響，實驗結果如圖所示
由圖中數據判斷  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，發生反應II，達到平衡后，測得c(CO₂)= 0．2 mol/L，則此時容器中的壓強為原來的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為               。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為
②此電池消耗甲醇1．6克時，反應中電子轉移數目為
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應將圖中右側電極連接蓄電池的       (填正極或負極)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列熱化學方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以計算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應熱為 (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol^－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知單質硫在通常條件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

在一定條件下，S₈(s)和O₂(g)發生反應依次轉化為SO₂(g)和SO₃(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產物的數據)。

(1)寫出表示S₈燃燒熱的熱化學方程式_____________________。
(2)寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol^-1，O₂中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol^-1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

B．1molH₂O(l)變成1mo1H₂O(g)，吸收88kJ能量

C．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol^－1

D．可以尋找特殊催化劑使H₂O分解，同時放出能量

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