反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)
口算能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是( )
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是
| A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng) |
| C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小 |
| D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
| A．增大壓強(qiáng) | B．升高溫度 | C．增大CO的濃度 | D．分離出CO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)
2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )
| A．α1、α2均減小 | B．α1、α2均增大 |
| C．α1減小，α2增大 | D．α1增大，α2減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
| C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO(l)
該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（ ）
| A．低溫、高壓、催化劑 |
| B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎?/tr> |
| C．常溫、常壓、催化劑 |
| D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?/tr> |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )
| A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 |
| B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng) |
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