Question

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液

顯酸性

（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低溫度時，K_sp

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

增大

．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為

2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺

；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向

逆向

移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

1×10¹⁰

．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數

b

a-b

×10^-7

．

Answer 1

分析：（1）①根據H₂A在水中的電離可知第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液應呈顯酸性；
②從影響難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
（2）液氨的電離類似于水，根據水的電離書寫；結合弱電解質的電離影響因素分析；
（3）Na₂CO₃溶液水解呈堿性，促進水的電離，加入過量石灰乳后生成氫氧化鈣溶液，抑制水的電離；
（4）將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根據k=

c(NH 4+)×c(OH-)

c(NH3?H2O)

計算．

解答：解：（1）①根據H₂A在水中的電離可知第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液應呈顯酸性，因HA^-只電離不水解，故答案為：顯酸性；
②CaA的溶解為吸熱過程，降低溫度向逆反應放出移動，則K_sp減小，滴加少量濃鹽酸，發生H⁺+A^2-?HA^-，平衡向正方向移動，則c（Ca²⁺）增大，故答案為：減小；增大；
（2）液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺，在液氨中加入NH₄Cl，NH₄⁺濃度增大，則平衡將向逆向移動，故答案為：2NH₃?NH₂^-+NH₄⁺；逆向；
（3）Na₂CO₃溶液水解呈堿性，促進水的電離，水電離出的c（OH^-）為1×10^-3mol/L，加入過量石灰乳后生成氫氧化鈣溶液，抑制水的電離，水電離出的c（OH^-）為1×10^-13mol/L，則比值是

1×10-3

1×10-13

=1×10¹⁰，
故答案為：1×10¹⁰；
（4）將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

b

2

mol/L，混合后反應前c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L，則反應后c（NH₃?H₂O）=（

a

2

-

b

2

）mol/L，
則k=

c(NH 4+)×c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

b 2 ×1×10-7

a 2 - b 2

=

b

a-b

×10^-7，
故答案為：

b

a-b

×10^-7．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離，難溶電解質的溶解平衡以及電離常數的計算，本題難點為（4），注意把握電離平衡常數的計算公式的運用，題目難度中等．