Question

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素₆C與某非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為______，m等于______，化合物CR_m的化學(xué)式為______．

Answer 1

解：（1）種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色，證明一定含Cu²⁺；向溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，結(jié)合離子共存分析，和銀離子形成溶液的只有NO₃^-離子，判斷B為AgNO₃ ；D溶液中產(chǎn)生無色氣體證明一定含有CO₃^2-，結(jié)合陽離子性質(zhì)和離子共存判斷，碳酸根離子只能和Na⁺形成溶液，判斷D為Na₂CO₃ ；另外兩種陰離子SO₄^2-、Cl^-和另外兩種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺；分析對比，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的組合只能是BaCl₂；CuSO₄；則判斷C為CuSO₄；A為BaCl₂；即A為BaCl₂，B為AgNO₃，C為CuSO₄，D為Na₂CO₃ ；故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃ ；
（2）非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，設(shè)R的原子序數(shù)為 x，最外層電子數(shù)為y；碳原子最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)為6，得到計(jì)算關(guān)系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，==，m=4，所以判斷R元素最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)為9；元素為F元素；化合物CR_m為CF₄；
故答案為：F；4；CF₄．
分析：（1）四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色，證明一定含Cu²⁺；向溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，結(jié)合離子共存分析，和銀離子形成溶液的只有NO₃^-離子，判斷B為AgNO₃ ；D溶液中產(chǎn)生無色氣體證明一定含有CO₃^2-，結(jié)合陽離子性質(zhì)和離子共存判斷，碳酸根離子只能和Na⁺形成溶液，判斷D為Na₂CO₃ ；另外兩種陰離子SO₄^2-、Cl^-和另外兩種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺；分析對比，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的組合只能是BaCl₂；CuSO₄；則判斷C為CuSO₄；A為BaCl₂；依據(jù)推斷回答問題；
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)式列式計(jì)算，得到關(guān)系分析討論得到．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子共存的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．