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某溶液中只含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）

A．Na⁺

B．SO₄²^－

C．Ba²⁺

D．NH₄⁺

由實驗現(xiàn)象可知溶液呈酸性，排除S²^－，加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明沒有還原性離子I^－，那陰離子只有SO₄²^－存在，排除了Ba²⁺，則溶液中必有NH₄⁺，水解呈弱酸性，而鈉離子無法確定是否含有，故選A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁     c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A	K^＋、、Cl^－、	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Fe³^＋、、I^－、	逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C	、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D	Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO₄²^－	逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的各不同的4種離子（設各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌�，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是（）

A．SO₄^2-和NO₃^-可存在于同一工廠	B．Cl^-和NO₃^-一定在不同的工廠
C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工	D．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是

A．Na⁺I^－　CO₃²^－ ClO^－	B．Fe²⁺ H⁺K⁺NO₃^－
C．Cu²⁺ Fe²⁺Cl^－ NO₃^－	D．Ba²⁺Ｎa^＋SCN^－　Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10^-1 mol?L^-1)	pH(10^-5 mol?L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol?L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－¹xL B溶液、0.001mol·L^－¹yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－¹A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－¹C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－¹B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①

； ②

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積        ④ OH^－的物質(zhì)的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E     ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A．Kw/c（H⁺）=0.lmol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^?、NO^—₃

B．水電離的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、S^2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^—、HSO₃^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                      ③                          。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。

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