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【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體（不含對映異構）有

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】C

【解析】

C4H10有兩種結構，一種為正丁烷，其一氯代物有2種，另一種為異丁烷，其一氯代物有2種，故分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極b為電池的負極

B. 電極b上發生的電極反應為：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 電路中每流過4 mol電子，電池會產生632 kJ電能

D. 每34 g H2S參與反應，有2 molH+經質子膜進入正極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業上制取硫酸錳的一種方法。

（1）酸浸時主要反應為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，該反應的化學方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。

（3）硫酸錳在不同溫度下結晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發結晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。