【題目】下列物質中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數的物質是（ �。�
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標準狀況）
【答案】B
【解析】0.3mol H2O含有氫原子物質的量為0.3mol×2=0.6mol，
A.18.9 g HNO3物質的量為 
=0.3mol，由于每個硝酸分子含有1個H原子，故含有H原子物質的量為0.3mol×1=0.3mol，故A不符合題意；
B．HCl物質的量為 
=0.6mol，由于每個HCl分子含有1個H原子，故含有H原子物質的量為0.6mol×1=0.6mol，故B符合題意；
C．由于每個H3PO4分子含有3個H原子，故含有H原子物質的量為0.1mol×3=0.3mol，故C不符合題意；
D．CH4物質的量為 
=0.2mol，由于每個CH4分子含有4個H原子，故含有H原子物質的量是0.2mol×4=0.8mol，故D不符合題意，
所以答案是：B．
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是
A．兩種物質所含原子個數之比為4∶3
B．兩種物質與足量的水反應后所得溶液的體積相等，溶液的濃度不相等
C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1
D．兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 
通入氨水中發生如下反應： 
，當逸出的氣體中含有0.28g 
時，計算：
（1）參加反應的氨氣的物質的量是多少？
（2）反應中被氧化的氨氣的質量是多少克？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；
Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
。
（3）寫出試管①中發生反應的化學方程式： (注明反應條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ �。�
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示： 
（1）圖中設備A的名稱是 ， B設備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應的化學方程式為：
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