Question

為提純含NaCl和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)的NaNO₃溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

Answer 1

（1）過濾。（2）硝酸鋇溶液[Ba(NO₃)₂]；硝酸銀溶液（AgNO₃）。（3）去除溶液中過量的Ba²⁺和Ag⁺。（4）2H⁺+CO₃^2- =H₂O+CO₂↑（2分）。測(cè)定溶液的pH（或加入HNO₃后不再產(chǎn)生氣泡）。

試題分析：實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，從而得到較為純凈的NaNO₃．實(shí)現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分離，如先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ba^2＋+SO₄^2－=BaSO₄↓，然后加入過量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl^－+Ag^＋=AgCl↓，最后加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag^＋、Ba^2＋完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO₃溶液從而得到NaNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，硝酸的量不可加入太多，發(fā)生：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可通過測(cè)定溶液PH的方法判斷反應(yīng)是否已經(jīng)完全，以此解答該題．^－、SO₄^2－的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。