Question

【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。

請回答：

(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。

(2)沉淀D與足量B反應的離子反應方程式____________。

(3)A中的某種金屬元素對應的單質可以通過鋁熱反應制備，寫出化學反應方程式________。

II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進行實驗。

請回答：

(1)三頸燒瓶中出現黃綠色氣體，請寫出相應的化學方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)

(2)有同學用手觸碰三頸燒瓶后發現，反應一段時間后裝置溫度升高，所以提出產生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。

Answer 1

【答案】Na 、Cr NH4NaCr2O7 Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42- Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr 2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑ 2ClO-=O2+2Cl- 乙醇易揮發且易燃，與帶火星木條存在安全隱患

【解析】

I．根據流程短周期中原子半徑最大的是金屬鈉，和氫氧化鈉反應，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；A為橙紅色化合物且由五種元素組成，A與足量NaOH反應得到的溶液C呈黃色，溶液C與AgNO3/HNO3反應得到的沉淀D為磚紅色沉淀，說明C含CrO42-，可知A中還含有Cr2O72-，沉淀D是Ag2CrO4；結合數據計算分析。

II．84消毒液具有強氧化性，酒精具有還原性，會發生氧化還原反應，產生的黃綠色氣體是氯氣，次氯酸根不穩定，易分解成氧氣和氯離子。

I．（1）根據流程短周期中原子半徑最大的是金屬鈉，和氫氧化鈉反應，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；A為橙紅色化合物且由五種元素組成，A與足量NaOH反應得到的溶液C呈黃色，溶液C與AgNO3/HNO3反應得到的沉淀D為磚紅色沉淀，說明C含CrO42-，可知A中還含有Cr2O72-，沉淀D是Ag2CrO4；組成A的金屬元素是Na和Cr；根據N守恒，n（NH4+）=n（NH3）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據Cr守恒，n（Cr2O72-）=n（Ag2CrO4）=×=0.01mol，則n（Na+）==0.01mol，n（Na+）：n（NH4+）：n（Cr2O72-）=1:1:1，則A的化學式是NH4NaCr2O7，故本題答案：Na 、Cr；NH4NaCr2O7。

（2）沉淀D是Ag2CrO4，和足量的氨氣反應，沉淀溶解，發生的反應是：Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-，故本題答案為：Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-。

（3）鋁熱反應是利用鋁的還原性制備高熔點、還原性比Al弱的金屬，可制備金屬鉻，化學反應方程式為：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr，故本題答案為：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。

II．（1）84消毒液具有強氧化性，酒精具有還原性，會發生氧化還原反應，乙醇被氧化成乙醛，黃綠色氣體是氯氣，根據得失電子守恒、原子守恒，反應的化學方程式為2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑，故本題答案為：2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑。

（2）反應一段時間后裝置溫度升高，次氯酸根分解，有O2產生，離子方程式為2ClO-=O2+2Cl-；乙醇易揮發且易燃，所得氣體中混有乙醇蒸氣，用帶火星的木條檢驗存在安全隱患，故本題答案為：2ClO-=O2+2Cl-；乙醇易揮發且易燃，與帶火星木條存在安全隱患。