Question

【題目】己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)大于3NA，故B錯(cuò)誤；C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+數(shù)目為NA，故C正確；D. 4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.1mol××(2×4+2×1+6×1)=0.8mol，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意不能被氫氧化鋇是二元堿所迷惑。