Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、 Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全）。其中分析錯(cuò)誤的是（ ）

A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替 H2O2

C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D．步驟⑤操作為：向漏斗中加少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)2-3次

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、樣品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反應(yīng)生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故說(shuō)法正確；B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，引入NO3－和Cl－，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、CuCO3不溶于水，可以調(diào)節(jié)pH，不引入新雜質(zhì)，故說(shuō)法正確；D、洗滌：沿玻璃棒向原過(guò)濾器中加入蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，待水流完后，重復(fù)上述操作2～3次，故說(shuō)法正確。