Question

【題目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y
B.簡單離子半徑：Z＜W
C.Y元素存在同素異形體
D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na，Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液PH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，
A．非金屬性W＞Z＞Y，氣態氫化物的穩定性：W＞Z＞Y，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣ ， 故B錯誤；
C．Y為磷元素，單質有紅磷、白磷，故C正確；
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯誤，
故選C．