Question

【題目】（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點(diǎn)為1107℃，熔點(diǎn)是648.8℃）。

（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是 。

②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是 。

③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式 。

反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。

（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為 。電解時還得到副產(chǎn)物為 。

Answer 1

【答案】每空2分

（1）①在空氣中鎂被氧氣氧化

②過量的焦炭能吸附鎂蒸氣，收集到的鎂量減少

③MgO+C = Mg+CO

（2）5Mg2++5CO32-+ H2O = 4MgCO3·Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ 堿式碳酸鎂受熱分解或水解為氫氧化鎂

（3）Mg2+ + 2H2O +2e- = Mg(OH)2↓+H2↑ HCl

【解析】

試題分析：

（1）①金屬鎂性質(zhì)活潑，在空氣中能與氧氣和氮?dú)獾确磻?yīng)，所以要排除空氣反應(yīng)；②當(dāng)比值大于15∶1時就是焦炭過量，焦炭具有較大的表面積具有吸附作用，能吸附鎂蒸氣導(dǎo)致鎂的產(chǎn)率降低；③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)確定分解的最終產(chǎn)物為氧化鎂（5×40/484=0.41），因?yàn)榻固窟^量，所以產(chǎn)物為鎂和CO；

（2）該反應(yīng)為鎂離子部分水解得到的產(chǎn)物：5Mg2++5CO32-+ H2O = 4MgCO3·Mg(OH)2 ↓+ CO2↑；堿式碳酸鎂受熱分解為氧化鎂或水解為氫氧化鎂進(jìn)一步分解為氧化鎂；（3）電解時陰極陽離子放電，應(yīng)為氫離子放電產(chǎn)生氫氣，溶液中生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；陽極上氫氣放電產(chǎn)生氫離子，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，得到鹽酸副產(chǎn)品。