Question

【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

Answer 1

【答案】
（1）0.05mol/L
（2）1
（3）12.4
【解析】解：（1）根據(jù)①知，Ba（OH）2溶液中未加稀鹽酸時，溶液的pH=13，則溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，根據(jù)OH﹣守恒計算c[Ba（OH）2]= ×c（OH﹣）= ×0.1mol/L=0.05mol/L，

故答案為：氫氧化鋇物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
（2）根據(jù)③知，相同體積的氫氧化鋇和稀鹽酸混合時，混合溶液呈中性，說明酸中n（H+）等于堿中n（OH﹣），因?yàn)轶w積相同，所以酸中c（H+）等于堿中c（OH﹣）為0.1mol/L，所以x=1，
故答案為：x值為1；
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時，Ba（OH）2、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和NaOH，設(shè)碳酸氫鈉的體積為xL，則0.05mol/L×0.1L=0.05mol/L×xL，x=0.1，混合溶液中n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，c（NaOH）= =0.025mol/L，溶液中c（H+）= mol/L=4×10﹣13 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg4×10﹣13=12.4，

故答案為：混合溶液的pH為12.4．

（1）根據(jù)氫氧化鋇溶液的pH計算其物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)混合溶液的pH=7計算鹽酸的w物質(zhì)的量濃度，然后計算其pH；
（3）根據(jù)沉淀量達(dá)到最大值的反應(yīng)方程式計算溶液中氫氧根離子濃度，然后計算pH.