一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2；
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示)；
(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；
(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實驗，裝置圖如下：
①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是 作用為 ；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 。
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是 ，關(guān)閉的是 。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 。
若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若不進(jìn)行步驟c，則會使測得結(jié)果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
（1）裝置③的作用是
裝置①的作用是
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是
裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案，并進(jìn)行實驗：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（15分）某校一研究性學(xué)習(xí)小組對膽礬晶體受熱分解進(jìn)行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質(zhì)量維持不變。小組經(jīng)過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學(xué)式為 。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進(jìn)行猜想。他們提出了產(chǎn)物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經(jīng)過激烈討論，認(rèn)為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。
（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進(jìn)行的操作是 。
D裝置的作用是 。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質(zhì)試管加熱。一會兒后，B中溶液產(chǎn)生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結(jié)果分析：
（1）小組同學(xué)大多認(rèn)為無水硫酸銅熱分解產(chǎn)物應(yīng)該為猜想④。但有一個同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為B中溶液產(chǎn)生白色渾濁并不一定能確定產(chǎn)物中含有SO3。他的依據(jù)涉及的化學(xué)方程式是 。于是，小組同學(xué)經(jīng)討論決定，再增加一個裝置E，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產(chǎn)物中確實存在SO3。你認(rèn)為他們根據(jù)什么現(xiàn)象得到這一結(jié)論？ 。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學(xué)方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學(xué)方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經(jīng)過慎密地分析，他們認(rèn)為只要能確定某些物質(zhì)的計量數(shù)之比，即可確定該化學(xué)方程式。如已知SO2與SO3的計量數(shù)之比，就能確定該化學(xué)方程式。若設(shè)SO2與SO3的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）
已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 體積（mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：
有關(guān)性質(zhì)如下表
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點：
| 物 質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
| 沸點／℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設(shè)計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定沉淀的組成。
（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定：
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若未進(jìn)行步驟a，將使測量結(jié)果 。
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。
②當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。
（2）寫出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：
【實驗裝置】
裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
【實驗步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是 。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是 ，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是 。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接 ；采用這種蒸餾方式的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：
| 物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm－3, 20℃) | 溶解性 |
| 環(huán)己醇 | 161.1(97.8) | 0.9624 | 能溶于水 |
| 環(huán)己酮 | 155.6(95) | 0.9478 | 微溶于水 |
| 飽和食鹽水 | 108.0 | 1.3301 | |
| 水 | 100.0 | 0.9982 | |
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=Cu (OH)2↓＋2CO2↑(2)CuCO3
偏低
