【題目】用作檢驗碳酸根離子的試劑是（ ）
A.稀硫酸B.食鹽水C.石灰水D.稀鹽酸和澄清的石灰水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學-物質結構與性質）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:
(1)在基態15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數目之比為_____。
(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為_______________。
(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數比4:1組成化合物，陰離子A的結構如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學式為_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示．下列有關三硫化四磷的說法中正確的是（ ）
A. 該物質中磷元素的化合價為+3
B. 該物質22 g含硫原子的數目約為1.806×1023
C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數均不為8
D. 該物質分子中不含非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同
回答下列問題：
(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，
(2)D的單質與水反應的方程式為__________________________________________________．
(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2
N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是
A. 平均反應速率A＞B
B. 平衡時NO2的物質的量B＞A
C. 平衡時NO2的轉化率A＞B
D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列問題：
(1)反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②溫度高于T0時，COS轉化率減小的可能原因為_________。
A．有副反應發生。
B．反應的△H增大。
C．催化劑活性降低。
D．逆反應速率增大的倍數小于正反應速率增大的倍數
(3)在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變
E．c（COS）保持不變
(4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為80％。
①反應從起始至5 min內，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________。
③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉化率降低，又能使反應速率加快的做法是________。
A．縮小容器容積 B．升高溫度
C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
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