Question

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學式	電離平衡常數(shù)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

Answer 1

【答案】（1）b＞a＞c；

（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；

（3）B、D；

（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；

（6）0.2。

【解析】

試題分析：（1）電離平衡常數(shù)，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，反應(yīng)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；

（3）將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005molL-1的NaCN、HCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005molL-1，CN-的濃度小于0.005molL-1，

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，故A錯誤；B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，故B正確；C．氫氧根離子濃度較小，c(CN-)遠遠大于c(OH-)，故C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正確；故答案為BD；

（4）鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）草酸氫鈉溶液顯示酸性，則HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，由于氫離子來自水的電離和HC2O4-的電離，則c(H+)＞c(C2O42-)，HC2O4-的水解程度較小，則c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，所以溶液中各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；草酸氫鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(H+)-c (C2O42-)+c(H2C2O4)；

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，標準狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×(4-3)=0.2mol。