Question

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數:K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率:v(b)>v(a) D. 當=69g/mol時，n(NO2):n(N2O4)=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) △H>0的反應是吸熱反應，在壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量增大，平衡體系的總質量(m總)與總物質的量（n總）之比減小，溫度 T1> T2，A錯誤；化學平衡常數只與溫度有關，而與壓強無關；由于a、c在溫度T2線上，b在溫度T1線上，升高溫度化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以K(a)=K(c) < K(b)，B錯誤；由于b點的溫度比a點高，壓強比a點大，條件高的速率大，va<vb，C正確；若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，則m總：n總=（46×2+92）÷3=61.33g/mol<69g/mol，D錯誤；正確選項C。