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下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO₃＝Na⁺+ H⁺ + CO₃^2-	B．NaOH＝Na⁺+ OH^-
C．H₂SO₄＝2H⁺+ SO₄²^－	D．KCl＝K⁺+ Cl^-

解析試題分析：表示電解質(zhì)電離出離子的式子是電離方程式，因此選項(xiàng)BCD均是正確的，A不正確，碳酸氫納是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO₃＝Na⁺+ HCO₃^-，答案選A。
考點(diǎn)：考查電離方程式的正誤判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是( )

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．c(OH^-)/ c(H⁺)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D．由水電離的c(H⁺)＝1．0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag^＋＝Zn²^＋＋Ag

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²^＋＋2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu²^＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

D．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH₄^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－	B．Ba²^＋、K^＋、OH^－、NO₃^－
C．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－	D．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量濃度之比
為c（Cl）︰c（SO₄^2—）︰c（Fe³⁺）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( )

A．Ag⁺

B．Mg²⁺

C．NO

D．Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺⁺2H₂O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺⁺SO₄²^－+ Ba²⁺⁺2OH^－＝ BaSO₄↓+2H₂O

D．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．鋁、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B．NH₃、SO₂的水溶液均能導(dǎo)電。所以HCl、SO₂均是電解質(zhì)

C．液態(tài)HCl、固體Na₂SO₄均不能導(dǎo)電，所以HCl、Na₂SO₄均是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )

A．Na^＋、K^＋、SO₄²^－、CO₃²^－	B．Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－
C．Cu²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－	D．Ba²^＋、K^＋、SO₄²^－、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組微粒在指定環(huán)境中一定可大量共存的是

A．

B．常溫下，

C．投入

固體能產(chǎn)生氣體的溶液：

D．pH=1的溶液中：

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