【題目】下列物質的沸點的排列順序正確的是
①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①
C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③
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【題目】有下列幾種方法制備O2：(l)KClO3和MnO2共熱，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受熱分解，(4)Na2O2和水，若要制相同質量的O2，則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為
A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
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【題目】關于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：
A. 溶液穩定，膠體和濁液都不穩定
B. 溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜
C. 溶液和膠體的本質區別在于是否能產生丁達爾效應
D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質區別是分散質粒子的大小
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【題目】目前工業合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。
③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。
請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導致這種規律的原因是_______________________。
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【題目】氣體A、B的通式分別為CnH2n+2和CnH2n，若在催化劑條件下，使250mL混合氣體與氫氣反應，需相同條件下H2100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比為
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應生成硝基苯
B. 甲苯與氯氣在光照下發生一元取代反應，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2 （g） +3H2 （g）
2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
下列敘述正確的是（ ）
A．放出熱量關系:a<b<92.4 B．放出熱量關系：b<a< 92.4
C．平衡時氨氣的體積分數:①>③ D．N2的轉化率：②>①>③
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【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：
（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。
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