Question

【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質的質量分數為w＝×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm﹣3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為×100%，錯誤；B.a g NH3的物質的量為，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為，正確；C.溶液OH﹣由一水合氨、水電離產生，NH4+的濃度為，根據一水合氨電離電離方程式NH3H2ONH4++OH﹣可知，一水合氨電離出的OH﹣濃度為mol/L，所以溶液中OH﹣濃度大于mol/L，錯誤；D.水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，錯誤。