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【題目】下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是（）

A. 鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵

B. 鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜

C. 鈉常溫下和氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉

D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅

【答案】C

【解析】A. 鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵，A正確；B. 鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C. 鈉在常溫下和氧氣反應，生成白色的氧化鈉，C不正確；D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅，D正確。本題選C。

練習冊系列答案

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【題目】Al2O3是剛玉的主要成分。Al2O3屬于

A．酸 B．鹽 C．氧化物 D．單質

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【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。

A．單位時間內生成1mol N2，同時生成3mol NH3

B．單位時間內生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵

C．混合氣體的密度不再隨時間而改變

D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態時，總的氣體的物質的量變為原來的9/10，則此時N2的轉化率為__________；

若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .

根據所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，

則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，Y原子最外層電子數為次外層電子數的二倍。m為元素Y的單質，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 簡單氣態氫化物的穩定性Y>Z>W

C. 簡單氣態氫化物沸點Y>Z

D. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

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【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料,NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍的是NaNO2 ，同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變為紅棕色，該無色氣體化學式為___。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當裝置III中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b。則II中可以選用的溶液為_________

A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，原因可能是_________（用化學方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

（4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol／L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O）①滴定終點的判斷依據為_____