Question

【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時	平衡 常數
		n(CO2)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2O)/mol	n(COS)/mol
1	T1	0.200	0.200	0	0	0.0200	K1
2	T2	0.200	0.200	0	0	n2	K2 =1/36
3	T2	0.400	0.400	0	0	n3	K3

下列判斷不正確的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反應速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1

D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，實驗1中平衡時n（COS）=0.02mol，轉化COS物質的量為0.02mol，則轉化H2S、CO2、H2O（g）物質的量都為0.02mol，平衡時H2S、CO2、COS、H2O（g）物質的量依次為0.18mol、0.18mol、0.02mol、0.02mol，平衡時H2S、CO2、COS、H2O（g）物質的量濃度依次為0.09mol/L、0.09mol/L、0.01mol/L、0.01mol/L，K1==，正確；B項，實驗2和實驗3溫度相同，K2=K3，實驗3起始CO2、H2S物質的量為實驗2起始物質的量的兩倍，該反應反應前后氣體分子數不變，則實驗3和實驗2達到平衡時各物質的百分含量相同，實驗3中平衡時各物質物質的量為實驗2的兩倍，n3=2n2，正確；C項，實驗3和實驗2溫度相同，實驗3中初始濃度為實驗2的兩倍，反應速率：實驗3實驗2，升高溫度平衡向正反應方向移動，K1K2，則T2T1，實驗2和實驗1初始濃度相同，反應速率：實驗2實驗1，正確；D項，設實驗2中轉化COS物質的量濃度為x mol/L，則轉化H2S、CO2、H2O（g）物質的量濃度都為x mol/L，平衡時H2S、CO2、COS、H2O（g）物質的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2==，解得x=0.0143，平衡時c（COS）約為0.0143mol/L，錯誤；答案選D。