【題目】下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%． 
（1）A的化學(xué)式為； F的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是
A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.電子流入的一極為正極
C.原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D.原電池工作時(shí),實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C. 反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）
a | b | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強(qiáng)氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無(wú)色氣體 | 該反應(yīng)中鐵作催化劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸雨給人類帶來(lái)種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（ ）
A.O2B.N2C.SO2D.CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是： ．
（2）XZ3化合物的分子式是 ， 電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的電火花和高溫會(huì)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g），導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對(duì)大氣造成污染．
（1）在不同溫度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化如圖1所示．根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）． 
（2）某溫度時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 ， 發(fā)生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ， 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ． 
（4）用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式 ．
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