【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度／℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________，甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強。
(2)乙同學認為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（選填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則_______（選填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____8.3（選填“>”、“<”或“=”），則__________（選填“甲”或“乙”）判斷正確。
③查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（選填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______________________。
【答案】 HCO3-+H2O
H2CO3+OH- > 乙 B = 甲 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
【解析】考查鹽類水解，影響鹽類水解的因素，（1）NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO3－發生水解，HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－；（2）根據表格數據，升高溫度，pH增大，說明c(OH－)增大，即Na2CO3中CO32－的水解程度大于HCO3－；（3）①根據乙同學的說法，加熱煮沸，NaHCO3分解為Na2CO3，加入BaCl2溶液，出現沉淀，說明乙的說法正確，否則甲同學說法正確，不能加入Ba(OH)2和澄清石灰水，因為它們都是強堿，OH－干擾實驗；②如果大于8.3，則說明乙同學說法正確，如果等于8.3，在說明甲同學說法正確；③常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，水的沸點是100℃，因此丙同學認為乙同學錯誤。
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【題目】（1）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_____種，原子中所有電子占有____個軌道，核外共有____________種運動狀態。
（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時，煙火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：______________________________________。
（3）下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數關系的是____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 23g Na與氧氣充分燃燒，轉移的電子數為NA
B. 1mol甲醇中含有的共價鍵數為4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數為NA
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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K 閉合時，電流表指針第一次發生偏轉，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發現指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a為正極
C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數為0.001NA
D. 第二次指針偏轉的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行
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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。
③ 新方案的優點是________。
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【題目】按要求回答以下問題：
I.有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨
屬于電解質的：_______________(2)屬于非電解質的：______________
(3)可導電的物質：____________________
II.在現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用，請根據題中提供的信息，回答下列問題：
(1)氫鎳電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。電池放電時， 負極的電極反應式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時陽極的電極反應式為__________________，
（2）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去，該過程中負極反應式是_______________________，正極反應式______________________，總反應式___________________________。
III..按要求寫出下列方程式
明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________
鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應化學方程式_______________________________
SOCl2是一種液態化合物，沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、
，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響
F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 (填化學式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。
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