【題目】工業上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說法錯誤的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應屬于離子反應
C．溴單質比氯單質活潑 D．上述反應屬于氧化還原反應
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醇（沸點：197.3℃）是一種重要的的基礎化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環境污染小等優點。反應過程如下：
反應 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)
4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反應 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)
CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_________，在較低溫條件下，該反應能自發進行的可能原因是_________。
（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發生反應II，達到平衡時NO的體積分數33.3%，若此時向容器中通入0.4molNO，一段時間后，重新達到新平衡時NO的體積分數_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
（3）溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑活性參數：空時收率和CO選擇性，表示式如下：
空時收率=
CO的選擇性=
×100%
在不同溫度下，某興趣小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經過相同時間t小時，測得空時收率、CO選擇性數據如下表所示。
反應溫度（℃） | 空時收率（g· mL-1· h-1) | CO的選擇性（％ ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列說法正確的是_________。
A．溫度升高，空時收率先增大后減少，說明△H2>0
B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低，所以數據④肯定錯誤
C．130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉化率最高
D．綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好
（4）120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中能量變化圖。_______
（5）研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是_________。
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【題目】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是
A. 天然氣 B. 煤 C. 石油 D. 酒精
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【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為4.66 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；
(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質的量濃度分別為___________，
(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應的熱化學方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規律，并用化學用語．回答下列問題：
（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________
（2）比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。
（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結構的化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應的水化物作電解質的燃料電池的負極反應式：_________。
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【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
(3)把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝______。
②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。
③兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。
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