【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
下列說法錯誤的是
A.反應①的原子利用率為100%
B.②的反應類型為取代反應.
C.EO、EC的一氯代物種數相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定化學反應的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HCl
Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH4+＋2H2O
C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO
===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】已知：
+OH-
NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
，現各取100mL溶液二份進行實驗。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。
試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）
(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。
(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質的量濃度。
：___；：___；：___。
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【題目】對于苯乙烯(
)，下列敘述完全正確的是( )
①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可發生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環能與溴水發生取代反應；⑥可與 H2 發生加成反應，最多需要4molH2
A. ①②③B. ①②④⑥
C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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【題目】工業上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯：
，下列反應①—⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明。
回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為___________________。A的名稱為 。
（2）反應①的化學方程式是：____________________________________。
（3）試劑x是___________。
（4）反應⑥的化學方程式是：_____________________________________。
（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是_____________
（6）CH3O-
-COOH的同分異構體中，既能與NaHCO3發生反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 （寫結構簡式）。
（7）已知：
，寫出以苯酚和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：
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【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
B.產物的平均摩爾質量為24g/mol
C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變為原來的
D.反應中消耗的氧氣為1.75mol
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用
等作為催化劑，采用如下反應來合成甲醇：
(1)下表是有關化學鍵的鍵能數據，計算表中的a=__________。
化學鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 436 | 462.8 | a | 1075 | 351 |
(2)將
的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應(如圖甲)，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中
的體積分數φ關系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。
(3)某學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在
的恒容密閉容器內充入
和
，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如表：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
從反應開始到
時，
的平均反應速率為______，該溫度下的平衡常數
為______。
(4)另將和
加入密閉容器中，在一定條件下發生上述反應。平衡時的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。
由大到小的關系是__________，判斷理由是__________。
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