Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，pH=2的鹽酸與硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，該溶液中：

C．NaOH與CH3 COOH混合所得溶液中離子濃度不可能是：

D．等濃度的Na2 C03溶液與NaHC03溶液等體積混合，所得溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據溶液呈現電中性，即c（H＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－）=3×10－2mol·L－1，故錯誤；B、pH=4，說明NaHA是強堿弱酸鹽，且HA－的電離程度大于HA－水解程度，因此離子濃度：c（HA－）>c（H＋）>c（A－）>c（H2A），故錯誤；C、符合溶液呈現電中性，因此有可能，故錯誤；D、根據物料守恒，因此有2c（Na＋）=3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），故正確。