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硅能與強堿溶液作用生成硅酸鹽和氫氣：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑對于這個反應，下列說法正確的是( )

A．Si是氧化劑	B．Si是還原劑
C．NaOH和H₂O是氧化劑	D．水是氧化劑

====H₄SiO₄↓+2H₂↑                   ①
H₄SiO₄====H₂SiO₃+H₂O                               ②
2NaOH+H₂SiO₃====Na₂SiO₃+2H₂O                      ③
簡化成：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO₂同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi₃O₈）風化生成高嶺〔Al₂Si₂O₅(OH)₄〕，此反應的離子方程式為：2KAlSi₃O₈＋2H₂CO₃＋9H₂O＝2K⁺＋2HCO₃^－＋4H₄SiO₄＋Al₂Si₂O₅(OH)₄
這個反應能夠發生的原因是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于碳族元素的說法，正確的是（）

A．原子半徑由上到下逐漸減小	B．各元素形成的化合物均以+4價最穩定
C．各元素最高價氧化物均易溶于水	D．硅和鍺均可作半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，下列物質不與晶體硅反應的是（）

A．F₂

B．HF

C．KOH溶液

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質。取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等質量的H₂，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是( )
①物質的量之比為2∶1 ②物質的量之比為3∶1 ③質量之比為2∶1 ④質量之比為4∶1

A．②④

B．②③

C．①④

D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反應，使C₆₀得到質子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個離子方程式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質，現用圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃極易溶解于水，Al在常溫下能與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）。

圖Ⅰ
（1）實驗有關操作為：
a.往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g，并向廣口瓶中加入水和X液體
b.從分液漏斗往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液
c.檢驗裝置的氣密性
d.讀取收集到水的體積
正確的操作順序為______________________。
（2）本實驗中檢查裝置氣密性的方法是________________________。
（3）廣口瓶中的試劑X可選用___________（填選項的標號）。

A．丁烷

B．酒精

C．植物油

D．CCl₄

（4）實驗結束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是________________。
（5）實驗結束后，分液漏斗中的NaOH溶液已經全部加入燒瓶，量筒中收集到水的體積為a L，若當時的實驗條件為標準狀況，則樣品中的AlN的質量分數為___________（AlN的式量為41），這一測定結果比實際值偏高，你認為可能的原因是__________________________。
（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數。你認為這樣的改進是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。