Question

【題目】Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。

Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：__________________。

（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

Answer 1

【答案】(1)AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀 坩堝

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）除去混在氯氣中的氯化氫

（5）濃硫酸 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（6）不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀

【解析】

試題分析：（1）MgCl2、AlCl3的混合溶液與氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，化學方程式為AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl；

（2）氯化鎂與氯化鋁在與氨水反應生成沉淀時，沉淀上易附著有氯離子，檢驗氯離子所用的試劑是硝酸銀溶液；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器是坩堝；

（3）裝置A用來制備氯氣，其離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫氣體。

（5）由于氯化鋁遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以需要防止水蒸氣進入E裝置中，則F中試劑是濃硫酸。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（6）由于硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀，所以此方案不可行。