【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。
(1)互為等電子體的粒子有________________。
(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
【答案】 N2和CO；CO2和N2O 4Mg＋N2O
Mg3N2＋MgO
【解析】試題分析：本題考查等電子原理。
（1）等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子總數(shù)。N2含有2個原子和10個價電子，CO2含有3個原子和16個價電子，NH3含有4個原子和8個價電子，N2O含有3個原子和16個價電子，NO2含有3個原子和17個價電子，NO2-含有3個原子和18個價電子，NO含有2個原子和11個價電子，CO含有2個原子和10個價電子，互為等電子體的粒子有N2和CO；CO2和N2O。
（2）N2O和CO2互為等電子體，N2O和CO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，根據(jù)2Mg+CO2
2MgO+C以及Mg在N2中燃燒生成Mg3N2，過量Mg在N2O中燃燒的化學(xué)方程式為4Mg+N2OMg3N2+MgO。
智慧小復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成H2O的質(zhì)量也一定相等的是
A. 甘油、甲苯 B. 乙醇、乙醚
C. 乙苯、苯 D. 乙烷、丙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：
已知：
回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)②________________；反應(yīng)⑤____________。
（2）A的分子式為___________。
共面原子數(shù)目最多為__________________。
（3）B的名稱為__________。寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________________。
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_________________________________。
（6）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_________________________________。
（7）寫出以苯為主要原料，經(jīng)最少步驟制備苯胺（
）的流程（例如由多糖制備葡萄糖的流程圖：
）_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是
A. 6 mol CO2 B. 6g氫氣 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣 D. 含氧分子數(shù)為4NA的氧氣
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【題目】向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BaCl2溶液體/ mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
沉淀質(zhì)量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
A. 混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
B. 混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L
C. 實驗3中沉淀的質(zhì)量x為1.398g
D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為
，則兩者的關(guān)系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是
，答案選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲， 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(FeWO4和MnWO4)，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。
已知：①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
②鎢在高溫下可與焦炭(C)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。
（1）74W在周期表的位置是第_______周期。
（2）寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上，等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑，可得到W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能還原WO3，但用氫氣更具有優(yōu)點，其理由是_____________________________________。
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鎂的燃燒反應(yīng)
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.碳酸鈣的分解反應(yīng)
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
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