Question

【題目】（1）在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發皿 中，可用于粗鹽提純實驗的有_____________________；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物實驗的有_______________________。

（2）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現象推斷：

該混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

（3）正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于____mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？________________。

Answer 1

【答案】①⑤⑥ ④⑤ Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl 3.33（或3.3） 偏低

【解析】

（1）根據粗鹽中含有的雜質結合實驗操作判斷需要的儀器；分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物一般用分液法，據此分析；

（2）結合離子的性質和實驗中的實驗現象分析解答；

（3）根據m＝nM、c＝n/V分析解答。

（1）粗鹽中含有泥沙、鈣離子、鎂離子和硫酸根離子等，需要利用沉淀法除去，最后蒸發結晶得到氯化鈉晶體，則在所給的儀器中需要的儀器有①漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發皿；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物的實驗是分液法，則在所給的儀器中需要的有④分液漏斗、⑤燒杯；

（2）①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，含有碳酸根或硫酸根的化合物至少有一種；

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應為Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；

根據以上分析可知該混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl；

（3）測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，則相當于3.33 mmol/L＜3.61mmol/L，因此血糖偏低。