Question

【題目】現有可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）。

t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反應的平衡常數表達式K＝__________，溫度降低，

K值會______（增大、減小、不變），A的轉化率______________，化學反應速率________________。

Answer 1

【答案】t2：增大四氧化二氮濃度t3：壓強減小t4：使用了催化劑K＝c2（C）/[c(A)·c2(B)]增大升高減小

【解析】

試題t2：正反應速率瞬間不變，逆反應速率增大，然后逆反應速率逐漸減小，說明增大四氧化二氮濃度，平衡逆向移動；t3：正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，則結合方程式分析，改變的條件為壓強減小；t4：正逆反應速率同等程度的增大，平衡不移動，說明使用了催化劑 。根據平衡常數表達式分析，平衡常數K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] ；溫度降低，平衡正向移動，平衡常數增大，A的轉化率升高，反應速率都減小。