Question

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：

(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。

(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應③④在通常情況下不能自發進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Cu(OH)₂＋2H^＋===Cu^2＋＋2H₂O

(2)H_·^·····_·^·····_·^·H

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

(4)2H₂－4e^－＋4OH^－===4H₂O

(5)通電(或電解)　Cu－2e^－===Cu^2＋

【解析】由題給信息知丙元素為Cl，H為Cu(OH)₂，化合物D為H₂O，則A為O₂，B為H₂，C為Cl₂，G為Cu。