【題目】下列物質中，分子的一端親水，另一端親油的是( )
A.CH3(CH2)15SO3Na
B.CH2CH2CH3
C.CCl4
D.CH3(CH2)4CHO
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【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜選用的試劑是
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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【題目】下列有關能源和反應中的能量變化的說法正確的是
A.煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇屬于二次能源
C.吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行
D.有化學鍵形成的反應一定是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在523K時，有以下反應：2HCl(g)+ CrO3(g)
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應進行至第5min時，改變某個條件，當反應進行至第10 min時，發現生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是
A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣
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【題目】對某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+
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【題目】（1）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法
編號 | 名稱 | 原理 |
方法一 | 尿素法 | 在溫度70—95℃時，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉化為N2 |
方法二 | 選擇性催化還原（ SCR）法 | 以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1
則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。
（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）；ΔH。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
①該反應的ΔH_______0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有___。
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【題目】現有下列4種物質：①Fe2O3、②NH4HCO3、③濃H2SO4、④Cl2。其中，受熱易分解的是______(填序號，下同)；工業用于制漂粉精的是______；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是______； 常用作紅色顏料的是_____。
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