【題目】鹵素有多種可變化合價,可組成多種含氧酸鹽,這些鹽的命名和鹵素的化合價有關,如次鹵酸鹽(含XO-)、鹵酸鹽(XO3-)、高鹵酸鹽(XO4-)等,有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價態,則這種化合物的化學式是( )
A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3，又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理。解答下列問題。
（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_______________________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶于水物質
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.
（3）將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應的化學方程式為__________________；高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型水處理劑，用FeCl3制備的離子方程式如下，請完成該方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O
（4）FeCl3還可用于有機物的鑒別，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O
A | B | C | |
加入氯化鐵溶液 | 顯紫色 | 無明顯現象 | 無明顯現象 |
加入鈉 | 放出氫氣 | 放出氫氣 | 不反應 |
苯環上一氯代物的種數 | 2 | 3 | 3 |
則B的結構簡式為____，A與濃溴水反應的方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(關系圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是:（ ）
A. 元素周期表有8個主族
B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 元素周期表有7個周期
D. 短周期是指第一、二周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家預言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑使之水解成葡萄糖,再將葡萄糖轉化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。
（1）請寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇兩步反應的化學方程式。
（2）現有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用，下列說法中正確的是（ ）
A.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源
B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C.自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
D.糖類、油脂和蛋白質都能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=________________。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。
③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為P2MPa。則500℃時該反應的平衡常數Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_________________，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為____________mol。
（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如下圖所示。
①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_____________________。
②已知氨水電離常數Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強酸
C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數目為10-12NA
D. 某吸熱反應能自發進行，則該反應一定是熵增的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日前正在研發的兩種由電化學制取氨的裝置如圖1和圖2所示：
下列說法正確的是
A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動
B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同
C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質的量相同
D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少，需及時補充電解質
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